La corrosión es el ataque destructivo a un metal o aleación. Es causada por una reacción química o electroquímica, bajo condiciones diversas. La corrosión ha sido también definida como “el deterioro indeseable” de un metal, motivado por la interacción con el medio, lo cual afecta las propiedades que se desea preservar.
Esta definición, por extensión, es también aplicable a materiales no metálicos como vidrios, concreto, madera, etc. 
El aspecto económico de la corrosión es uno de los principales factores que hacen que muchos investigadores dediquen su esfuerzo a su estudio y prevención. Las pérdidas económicas provocadas por la corrosión suman millones de dólares. Estos efectos nocivos de la corrosión, se clasifican como pérdidas directas e indirectas.

La manera de corrosión de los metales es un fenómeno natural que ocurre debido a la inestabilidad termodinámica de la mayoría de los metales. En efecto, salvo raras excepciones, los metales están presentes en la Tierra en forma de óxidos, en los minerales Desde la prehistoria, toda la metalurgia ha consistido en reducir los óxidos en bajos hornos, luego en altos hornos, para fabricar el metal. La corrosión, de hecho, es el regreso del metal a su estado natural, el óxido.
Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas. La corrosión es un fenómeno electroquímico. Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro. Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones hacia otra especie, se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se comporta como un cátodo y en ella se verifica la reducción.

Para que esto ocurra entre las especies, debe existir un diferencial electroquímico. Si separamos una especie y su semireacción, se le denominará semipar electroquímico; si juntamos ambos semipares, se formará un par electroquímico. Cada semipar está asociado a un potencial de reducción (antiguamente se manejaba el concepto de potencial de oxidación). Aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción más positivo procederá como una reducción y, viceversa, aquél que exhiba un potencial de reducción más negativo procederá como una oxidación.

En la bussqueda de la reducción de la corrosión de los metales se han generado diveras técnicas de protección contra la corrosión como el uso de aceites o grasas para evitar el contacto del agua con el meta. Sin embargo estas técnias son poco eficentes en comparación con la de los ACABADOS ELECTROLITICOS como pueden ser: NIQUELADO, GALVANIZADO, LATONADO, COBRIZADO o las oxidaciones controladas como FOSFATADO Y PAVONADO.
ACABADOS DAYSA cuenta con una importante gama de acabados para proteger los metales de la corrosión; nuestro objetivo siempre brindar soluciones en acabados electrolíticos.